Definir: 1ra. Ley de Gay-Lussac (Química)

En Física y en Química, la 1ra. Ley de Gay-Lussac es aquélla que establece que, en un sistema que mantiene su presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales. Esto quiere decir que, cuando el volumen aumenta en una determinada proporción, la temperatura aumentará en dicha proporción (y viceversa1).

Matemáticamente, la Primera Ley de Gay-Lussac puede expresarse como: \(\frac{V}{T}=k\), donde V es el volumen del sistema (en litros), T es la temperatura (en kelvin) y k es la constante de proporcionalidad. También, puede expresarse como:

\(\frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}}\)

…en donde \(V_{1}\) es el volumen inicial de un sistema, \(T_{1}\) es la temperatura inicial del sistema, \(V_{2}\) es el volumen inicial del sistema y \(T_{2}\) es la temperatura final del sistema.

Artículos Recomendados:

Para aprender a realizar ejercicios de esta ley:

Referencias

  1. Cuando el volumen disminuye en una determinada proporción, la temperatura disminuye en dicha proporción

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *