Definir: LEY DE BOYLE (Química)

En Física y en Química, la ley de Boyle es aquélla que establece que, en un sistema que mantiene su temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Esto quiere decir que, cuando la presión aumenta en una determinada proporción, el volumen disminuirá en dicha proporción (y viceversa1).

Matemáticamente, la Ley de Boyle (también llamada Ley de Boyle-Mariotte) puede expresarse como: \(P\cdot V=k\), donde P es la presión del sistema (en atmósferas), V es el volumen (en litros) y k es la constante de proporcionalidad inversa. También, puede expresarse como:

\(P_{1}\cdot V_{1}=P_{2}\cdot V_{2}\)

…en donde \(P_{1}\) es la presión inicial de un sistema, \(V_{1}\) es el volumen inicial del sistema, \(P_{2}\) es la presión final del sistema y \(V_{2}\) es el volumen final del sistema.

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Referencias

  1. Cuando la presión disminuye en una determinada proporción, el volumen aumentará en dicha proporción