La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a atraer electrones cuando se une con otro elemento. La electronegatividad varía de manera contraria al radio atómico: disminuye a lo largo de un grupo y aumenta a lo largo de un período.

El científico Linus Pauling, de origen estadounidense, estableció una escala de electronegatividades tomando como referencia al átomo más electronegativo (el flúor, asignándole un valor de 4,0) y al menos electronegativo (el cesio, asignándole el valor mínimo de 0,7).

Si el radio atómico es pequeño, la atracción de las cargas positivas ubicadas en el núcleo es muy grande y, por lo tanto, hay más electronegatividad. En contraposición, si el radio atómico es grande, la fuerza de atracción del núcleo ejerce menos influencia sobre los últimos electrones y, por ende, la electronegatividad es menor.

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